Com o passar do tempo, a evolução da tecnologia, o aperfeiçoamento da ciência e o aparecimento de novos cientistas os modelos atómicos evoluiram. Foi possível entender o que constitui a matéria, prever determinados comportamentos dos materiais, entender e manipular a radioatividade e produzir diversos produtos.
As teorias mais estudas dos modelos atómicos foram:
-Modelo atómico de Dalton (1803) - O modelo indivisível:
Segundo Dalton:
- Os átomos eram partículas pequenas, indivisíveis e indestrutíveis.
- Os átomos que pertencem a elementos químicos diferentes, apresentam massas diferentes, assim como propriedades químicas diferentes.
- Os compostos são associações de átomos de elementos químicos diferentes.
- Cada elemento químico seria constituído por um tipo de átomos iguais entre si, e quando combinados, os átomos dos vários elementos formariam compostos novos.
-Modelo atómico de Thomson (1897) - Primeiro modelo divisível:
Segundo Thomson:
- Os átomos eram constituídos por eletrões, particulas negativas, ou seja, não eram indivisiveis.
- Os átomos eram corpúsculos de carga positiva, onde se encontravam os eletrões, carga negativa, em número suficiente para que a carga total do átomo fosse nula.
-Modelo atómico de Rutherford ( sec. XX):
Segundo Rutherford:
- A maior parte do átomo era espaço vazio, estando a carga positiva localizada no núcleo (ponto central do átomo), tendo este a maior parte da massa do átomo. Os eletrões estariam a girar em torno do núcleo.
- O átomo também era constituído por protões, partículas com carga positiva que se encontram no núcleo e mais tarde Rutherford passou a incluir os neutrões, partículas sem carga elétrica no núcleo.
“O átomo é constituído de duas regiões distintas: um núcleo ou região central que contém praticamente toda a massa do átomo e apresenta carga positiva; e uma eletrosfera, isto é, uma região ao redor do núcleo, onde os elétrons giram em órbitas circulares”.
-Modelo atómico de Bohr (1913):
Segundo Bohr:
- Os eletrões só podem ocupar níveis de energia bem definidos, e os eletrões giram em torno do núcleo em órbitas circulares com energias diferentes. As órbitas interiores apresentam energia mais baixa e à medida que se encontram mais afastadas do núcleo o valor da sua energia é maior. Quando um eletrão recebe energia suficiente passa a ocupar uma órbita mais externa (com maior energia). Se um eletrão passar de uma órbita para uma outra mais interior liberta energia.
-Os eletrões tendem a ter a menor energia possível - estado fundamental do átomo.
-Modelo da nuvem eletrónica (atual):
No núcleo do átomo estão os protões e os neutrões, enquanto que os eletrões giram em seu redor. Na figura ao lado está representada a nuvem eletrónica de um átomo. Esta nuvem representa a probabilidade de encontrar os eletrões num determinado local do espaço.
Os eletrões de um átomo ocupam determinados níveis de energia (o número de eletrões em cada nível de energia é expresso pela distribuição eletrónica).
Os principais cientistas responsáveis por esta proposta foram Heisenberg, Schrödinger e Dirac. No entanto houve também outras contribuições importantes que permitiram que chegássemos ao modelo que hoje consideramos como válido.
