Átomos

O que é um átomo?

Um Átomo é a partícula mais pequena que é possível obter, de um determinado elemento químico, e que ainda caracteriza esse elemento químico.

Os átomos são constituídos por:

 - Núcleo - protões  (com carga elétrica positiva) e neutrões (sem carga elétrica)
- Nuvem eletrónica - eletrões (com carga elétrica negativa)
 

 

Nuvem eletrónica - zona do espaço, á volta do núcleo, onde é provável encontrar o eletrão.

 

O número de protões diferencia um elemento químico de outro. Um átomo que tenha 10 protões pertence a um elemento químico diferente de um outro que tenha 11 protões.

Quando 1 átomo recebe um eletrão transforma-se num ião negativo ou anião.
Quando 1 átomo perde um eletrão transforma-se num ião positivo ou catião.

Acertar equações químicas

Tem que se acertar uma equação química, pois o número de átomos dos reagentes tem que ser o mesmo qe o número de átomos nos produtos de reação.

Regras para a escrita de equações químicas:

1 - Escrever o esquema de palavras que traduz a reação química.

2 - Escrever a(s) fórmula(s) química(s) do(s) reagente(s) e produto(s) da reação.

3 - Separar o(s) reagente(s) do(s) produto(s) de reação por meio de uma seta que indica o sentido da reação.

À esquerda da seta, escrever as fórmulas químicas dos reagentes.

À direita, escrever as fórmulas químicas dos produtos de reação.

Os reagentes e os produtos de reação separam-se com um sinal de +

4 - Contar o número de átomos de cada elemento no(s) reagente(s) e produto(s) de reação.

5 - Multiplicar, se necessário, cada um dos reagentes e produtos de reação, por um número inteiro, de forma a que, o número total de átomos de cada espécie seja igual em cada um dos lados da equação. 

Tabela Periódica - Elementos Químicos

 

Moléculas

 - O que é uma molécula? 
  Uma molécula é um grupo de átomos, iguais ou diferentes, que se mantêm unidos e que não podem ser separados sem afetar ou destruir as propriedades das substâncias.

Moléculas elementares são todas as substâncias formadas por átomos de um só elemento químico.

ex:  oxigénio  ( O_{2  )} - constituída por 2 átomos de oxigénio.

Moléculas compostas são todas as substâncias formadas por dois ou mais elementos químicos.

ex: água ( H₂O ) - constituída por 2 átomos de hidrogénio e 1 átomo de oxigénio.

pH

pH é símbolo para a grandeza físico-química que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa.

Como determinar o pH de uma solução:

     - Indicador de pH :
O pH pode ser determinado indiretamente pela adição de um indicador de pH (fenolftaleína, tornesol...) na solução em análise. A cor do indicador varia conforme o pH da solução.

   - Aparelho de medição de pH :

   

    - Indicador Universal em papel:

  

   - Indicador Universal em solução:

As soluções ácidas têm um pH menor e as soluções básicas tem um pH maior.

As soluções ácidas: pH de 1 a 6

As soluções neutras: pH de 7

As solucões básicas: pH de 8 a 14.

 

Na escala do pH, cada numero esta associado a uma cor:

 

Indicadores Ácido-Base

Os indicadores ácido-base são utilizados para distinguir as soluções ácidas das básicas, é uma espécie química que muda de cor conforme o meio onde se encontra, ácido ou básico.

Existem diferentes indicadores ácido-base, tais como os seguintes: Fenolftaleína, Tornesol, Alaranjado de metila...

A solução alcoólica de fenolftaleína é incolor e muda de cor para rosa carmim quando é adicionada a uma solução básica.

 

O Tornesol é um indicador que muda de cor para vermelho em soluções ácidas e azul em soluções básicas. Para além destes pode-se utilizar produtos naturais como a repolho-roxo, que nas soluções ácidas torna-se vermelho.

Existem também os seguintes indicadores: O vermelho de tornassol, que em soluções ácidas permanece vermelho e em soluções básicas torna-se azul; o Alaranjado de metila, que em solução ácida torna-se vermelho e, em solução básica, alaranjado e o Azul de bromotinol, que na solução ácida torna-se amarelo e, na solução básica, azul.

Reações de Combustão

Combustão  é uma reação química exotérmica entre uma substância - o combustível e um gás -o comburente, geralmente o oxigênio, para liberar calor e luz.
Durante a reação de combustão são formados diversos produtos resultantes da combinação dos átomos dos reagentes. No caso da queima em ar de hidrocarbonetos são formados centenas de compostos, por exemplo CO₂, CO, H₂O, H₂,CH₄, NO_x, SO_x, etc.
Na indústria, as reações de combustão acontecem a todo o momento e possuem finalidades variadas: desde a geração de vapor para movimentar turbinas e equipamentos, até o fornecimento de energia para iniciar novas reações. E, como a oxidação completa dos combustíveis libera mais energia que a parcial, a mesma se faz mais desejável.

Combustível:
Um combustível é qualquer substância que reage com o oxigênio (ou outro comburente) liberando energia,  na forma de calor, chamas e gases. 






ex : carvão, a madeira, turfa, gasolina, gasóleo...








Comburente:
Comburente são elementos qe associando-se quimicamente ao combustível, é capaz de fazê-lo entrar em combustão na presença de uma fonte de calor inicial. O principal comburente é o oxigénio. Se não houver comburente a combustão não se realiza, como demonstra esta imagem:

ex: oxigénio, cloro, enxofre, flúor...

Energia de ativação:

Energia de ativação também é necessária para ocorrer combustão. É preciso fornecer uma certa quantidade de energia, geralmente na forma de calor, que favoreça o encontro e a colisão entre as substâncias da combustão.

ex: isqueiro, fósforo..

Ex. de uma combustão ( metano ) :