terça-feira, 9 de dezembro de 2014
O Cálcio
O Cálcio é um elemento químico de número atómico 20 e massa atómica 40.
É um metal alcalino-terroso, logo pertencente ao grupo 2 e ao 4º Período da Tabela Periódica. O seu raio atómico é 194 pm.
É um metal mole e maleável que arde com chama vermelha e forma óxido de cálcio e nitreto.
É o quinto elemento em abundância na crosta terrestre (1,6% em massa)
O cálcio tem seis isótopos estáveis, dos quais o Ca-40 é o mais abundante (97%).
Reação dos metais com a água
Os metais que reagem com água são os metais alcalinos, ou seja, os metais da família 1 da Tabela Periódica, também alguns metais alcalinoterrosos, pertencentes à família 2 (Ca, Sr, Ba e Ra); e outros metais, como o magnésio (Mg), o ferro (Fe) e o zinco (Zn).
Esses metais deslocam o hidrogênio da água e, além de produzirem gás hidrogênio, produzem também o hidróxido (base) correspondente. Um esquema genérico desse tipo de reação é mostrado abaixo, onde Me corresponde ao metal:
Me + H2O → Me(OH) + H2
A reatividade dos metais alcalinos e alcalino-terrosos aumenta ao longo do grupo, pois como os eletrões se encontram menos próximos do núcleo saiem com mais facilidade.
Famílias dos elementos químicos
Grupo 1 - metais alcalinos
Grupo 2 - metais alcalino-terrosos
Grupo 17 - Halogéneos
Grupo 18 - Gases nobres, raros ou inertes
Nos elementos representativos:
O número do grupo corresponde ao número de eletrões de valência
O número do período corresponde ao número de níveis de energia preenchidos
Logo se o elemento químico se encontra no grupo 1 tem 1 eletrão de valência e se encontra-se no grupo 15 tem 5 eletrões de valência.
Se o elemento químico se encontra no 3º Perído, encontra-se distribuido em 3 níveis de energia
-Ao longo de um grupo, o raio atómico aumenta, uma vez que está a aumentar o nº de
níveis de energia e os electrões de valência vão sendo distribuídos cada vez mais longe
do núcleo.
-Ao longo de um período, o raio atómico diminui, embora os átomos possuam o
mesmo número de níveis de energia, aumenta o número de protões, e consequentemente
a carga nuclear, fazendo com que os electrões sejam cada vez mais atraídos pelo núcleo.
Isto faz com que aumente a atracção electrostática (núcleo-electrões), havendo uma
maior contracção da nuvem electrónica, diminuindo o tamanho do átomo.
Elementos representativos e de transição
Elementos representativos: Grupos 1,2,13,14,15,16,17,18
Elementos de transição: Grupo 3 ao grupo 12
Elementos de transição internos: Família dos Lantanídeos e dos Actínideos
Distribuição eletrónica
Regras:
Os eletrões distibruem-se por níveis de energia (n)
A distribuição inicia-se ao nível de energia mais baixo (n=1)
O número máximo de eletrões por nível de energia é dado pela expressão: 2n2 chamada de equação de rydberg.
Exemplo:
2x42 = 2x16 = 32
Quando o 1º nível está totalmente preenchido ( com 2 eletrões ) passa-se para o nível seguinte (n=2). E assim sucessivamente
O número máximo de eletrões no último nível de energia é 8 (exceção para o n=1, em que o máximo é 2).
Os eletrões a terem em conta na distribuição eletrónica são os eletrões de valência.
Eletrões de valência - são os eletrões do último nível de energia.
Os eletrões distibruem-se por níveis de energia (n)
A distribuição inicia-se ao nível de energia mais baixo (n=1)
O número máximo de eletrões por nível de energia é dado pela expressão: 2n2 chamada de equação de rydberg.
Exemplo:
2x42 = 2x16 = 32
Quando o 1º nível está totalmente preenchido ( com 2 eletrões ) passa-se para o nível seguinte (n=2). E assim sucessivamente
O número máximo de eletrões no último nível de energia é 8 (exceção para o n=1, em que o máximo é 2).
Os eletrões a terem em conta na distribuição eletrónica são os eletrões de valência.
Eletrões de valência - são os eletrões do último nível de energia.
Formação de iões
Num átomo o número de eletrões é igual ao número de protões, logo a carga dos átomos é neutra.
Iões positivos:
Átomos que perdem eletrões formam iões positivos, ou catiões, pois o número de protões, partículas positivas, é maior do que o número de eletrões, partículas negativas.
Perde 1 eletrão Ião monopositivo
Perde 2 eletrões Ião dipositivo
Perde 3 eletrões Ião tripositivo
Iões negativos:
Átomos que ganham eletrões formam iões negativos, ou aniões, pois o número de eletrões, partículas negativas, é maior do que o número de protões, partículas positivas.
Ganha 1 eletrão Ião mononegativo
Ganha 2 eletrões Ião dinegativo
Ganha 3 eletrões Ião trinegativo
Um átomo transforma-se num ião de forma a que o último nível de energia tenha 8 eletrões, tendo assim máxima estabilidade.
Nuclido de um átomo
À seguinte representação esquemática do átomo dá-se o nome de Nuclido do átomo.
X - Símbolo do elemento químico Z - Número atómico do elemento químico A - Número de massa do átomo |
Exemplo:
Nuclido dos 3 átomos de hidrogénio |
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