Nos elementos representativos:
O número do grupo  corresponde ao número de eletrões de valência
O número do período  corresponde ao número de níveis de energia preenchidos

Logo se o elemento químico se encontra no grupo 1 tem 1 eletrão de valência e se encontra-se no grupo 15 tem 5 eletrões de valência.
Se o elemento químico se encontra no 3º Perído, encontra-se distribuido em 3 níveis de energia

-Ao longo de um grupo, o raio atómico aumenta, uma vez que está a aumentar o nº de
níveis de energia e os electrões de valência vão sendo distribuídos cada vez mais longe
do núcleo.
-Ao longo de um período, o raio atómico diminui, embora os átomos possuam o
mesmo número de níveis de energia, aumenta o número de protões, e consequentemente
a carga nuclear, fazendo com que os electrões sejam cada vez mais atraídos pelo núcleo.
Isto faz com que aumente a atracção electrostática (núcleo-electrões), havendo uma
maior contracção da nuvem electrónica, diminuindo o tamanho do átomo.

https://docs.google.com/file/d/0By3berFTym7nNTU2Mjc0ODUtNGIzMC00YjdhLTkyYzMtZjE5MTMyNmQwOTk3/edit?ddrp=1&pli=1&hl=pt_PT#