Distribuição eletrónica

Regras:
 Os eletrões distibruem-se por níveis de energia (n)
 A distribuição inicia-se ao nível de energia mais baixo (n=1)
 O número máximo de eletrões por nível de energia é dado pela expressão:  2n²  chamada de equação de rydberg.
        Exemplo:
         2x42 = 2x16 = 32
 Quando o 1º nível está totalmente preenchido ( com 2 eletrões )  passa-se para o nível seguinte (n=2). E assim sucessivamente
 O número máximo de eletrões no último nível de energia é 8 (exceção para o n=1, em que o máximo é 2).

Os eletrões a terem em conta na distribuição eletrónica são os eletrões de valência.

Eletrões de valência - são os eletrões do último nível de energia.

Formação de iões

Num átomo o número de eletrões é igual ao número de protões, logo a carga dos átomos é neutra.

Iões positivos:
  Átomos que perdem eletrões formam iões positivos, ou catiões, pois o número de protões, partículas positivas, é maior do que o número de eletrões, partículas negativas.

Perde 1 eletrão   Ião monopositivo
Perde 2 eletrões  Ião dipositivo
Perde 3 eletrões  Ião tripositivo

Iões negativos:
 Átomos que ganham eletrões formam iões negativos, ou aniões, pois o número de eletrões, partículas negativas, é maior do que o número de protões, partículas positivas.

Ganha 1 eletrão  Ião mononegativo
Ganha 2 eletrões  Ião dinegativo
Ganha 3 eletrões  Ião trinegativo

Um átomo transforma-se num ião de forma a que o último nível de energia tenha 8 eletrões, tendo assim máxima estabilidade.

Nuclido de um átomo

À seguinte representação esquemática do átomo dá-se o nome de Nuclido do átomo.

X - Símbolo do elemento químico
Z - Número atómico do elemento químico
A - Número de massa do átomo

Exemplo: 

Nuclido dos 3 átomos de hidrogénio

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Isótopos

Os 3 átomos têm o mesmo número de protões, logo pertencem ao mesmo elemento químico, estes são isótopos.

O que são isótopos?
Isótopos são átomos do mesmo elemento químico, ou seja, têm o mesmo número atómico mas diferente número de massa.

Evolução do modelo atómico

Com o passar do tempo, a evolução da tecnologia, o aperfeiçoamento da ciência e o aparecimento de novos cientistas os modelos atómicos evoluiram. Foi possível entender o que constitui a matéria, prever determinados comportamentos dos materiais, entender e manipular a radioatividade e produzir diversos produtos.

As teorias mais estudas dos modelos atómicos foram:

-Modelo atómico de Dalton (1803) - O modelo indivisível:

Segundo Dalton:

- Os átomos eram partículas pequenas, indivisíveis e indestrutíveis.
- Os átomos que pertencem a elementos químicos diferentes, apresentam massas diferentes, assim como propriedades químicas diferentes.
- Os compostos são associações de átomos de elementos químicos diferentes.
- Cada elemento químico seria constituído por um tipo de átomos iguais entre si, e quando combinados, os átomos dos vários elementos formariam compostos novos.


-Modelo atómico de Thomson (1897) - Primeiro modelo divisível:


Segundo Thomson:
- Os átomos eram constituídos por eletrões, particulas negativas, ou seja, não eram indivisiveis.
- Os átomos eram corpúsculos de carga positiva, onde se encontravam os eletrões, carga negativa, em número suficiente para que a carga total do átomo fosse nula.

-Modelo atómico de Rutherford ( sec. XX):



Segundo Rutherford:
- A maior parte do átomo era espaço vazio, estando a carga positiva localizada no núcleo (ponto central do átomo), tendo este a maior parte da massa do átomo. Os eletrões estariam a girar em torno do núcleo.
- O átomo também era constituído por protões, partículas com carga positiva que se encontram no núcleo e mais tarde Rutherford passou a incluir os neutrões, partículas sem carga elétrica no núcleo.

“O átomo é constituído de duas regiões distintas: um núcleo ou região central que contém praticamente toda a massa do átomo e apresenta carga positiva; e uma eletrosfera, isto é, uma região ao redor do núcleo, onde os elétrons giram em órbitas circulares”.


-Modelo atómico de Bohr (1913):



Segundo Bohr:
- Os eletrões só podem ocupar níveis de energia bem definidos, e os eletrões giram em torno do núcleo em órbitas circulares com energias diferentes. As órbitas interiores apresentam energia mais baixa e à medida que se encontram mais afastadas do núcleo o valor da sua energia é maior. Quando um eletrão recebe energia suficiente passa a ocupar uma órbita mais externa (com maior energia). Se um eletrão passar de uma órbita para uma outra mais interior liberta energia.
-Os eletrões tendem a ter a menor energia possível - estado fundamental do átomo.


-Modelo da nuvem eletrónica (atual):


No núcleo do átomo estão os protões e os neutrões, enquanto que os eletrões giram em seu redor. Na figura ao lado está representada a nuvem eletrónica de um átomo. Esta nuvem representa a probabilidade de encontrar os eletrões num determinado local do espaço.

Os eletrões de um átomo ocupam determinados níveis de energia (o número de eletrões em cada nível de energia é expresso pela distribuição eletrónica).
Os principais cientistas responsáveis por esta proposta foram Heisenberg, Schrödinger e Dirac. No entanto houve também outras contribuições importantes que permitiram que chegássemos ao modelo que hoje consideramos como válido.

9ºAno - 1º Período