A energia

A energia cientificamente não tem ao certo uma definição.

A energia apresenta-se de diversas formas na Natureza­­­ (petróleo bruto, carvão, gás natural, nuclear, geotérmica, biomassa, hídrica, eólica, solar, ondas do mar, marés, etc.) e pode ser convertida noutras formas de energia mais adequadas a cada utilização, destacando-se os combustíveis petrolíferos refinados (gasolina, gasóleo, propano) e a energia eléctrica.

A principal fonte de energia das plantas é o Sol e a do Homem são os alimentos.

• Fontes de Energia:

Renováveis ( vem de recursos naturais ):

                                                          
                                                             




  - Hídrica

- Eólica











- Solar

- Geotérmica

- Marés

- Ondas

- Biomassa

• Não Renováveis ( encontram-se na natureza em quantidades limitadas e extinguem-se com a sua utilização):

- Carvão

- Petróleo

- Gás Natural

- Urânio







Fontes Primárias -  Fontes que vêm da natureza.
Fontes secundárias - Fontes que vêm de outras fontes primárias

2º Período

Átomos

O que é um átomo?

Um Átomo é a partícula mais pequena que é possível obter, de um determinado elemento químico, e que ainda caracteriza esse elemento químico.

Os átomos são constituídos por:

 - Núcleo - protões  (com carga elétrica positiva) e neutrões (sem carga elétrica)
- Nuvem eletrónica - eletrões (com carga elétrica negativa)
 

 

Nuvem eletrónica - zona do espaço, á volta do núcleo, onde é provável encontrar o eletrão.

 

O número de protões diferencia um elemento químico de outro. Um átomo que tenha 10 protões pertence a um elemento químico diferente de um outro que tenha 11 protões.

Quando 1 átomo recebe um eletrão transforma-se num ião negativo ou anião.
Quando 1 átomo perde um eletrão transforma-se num ião positivo ou catião.

Acertar equações químicas

Tem que se acertar uma equação química, pois o número de átomos dos reagentes tem que ser o mesmo qe o número de átomos nos produtos de reação.

Regras para a escrita de equações químicas:

1 - Escrever o esquema de palavras que traduz a reação química.

2 - Escrever a(s) fórmula(s) química(s) do(s) reagente(s) e produto(s) da reação.

3 - Separar o(s) reagente(s) do(s) produto(s) de reação por meio de uma seta que indica o sentido da reação.

À esquerda da seta, escrever as fórmulas químicas dos reagentes.

À direita, escrever as fórmulas químicas dos produtos de reação.

Os reagentes e os produtos de reação separam-se com um sinal de +

4 - Contar o número de átomos de cada elemento no(s) reagente(s) e produto(s) de reação.

5 - Multiplicar, se necessário, cada um dos reagentes e produtos de reação, por um número inteiro, de forma a que, o número total de átomos de cada espécie seja igual em cada um dos lados da equação. 

Tabela Periódica - Elementos Químicos

 

Moléculas

 - O que é uma molécula? 
  Uma molécula é um grupo de átomos, iguais ou diferentes, que se mantêm unidos e que não podem ser separados sem afetar ou destruir as propriedades das substâncias.

Moléculas elementares são todas as substâncias formadas por átomos de um só elemento químico.

ex:  oxigénio  ( O_{2  )} - constituída por 2 átomos de oxigénio.

Moléculas compostas são todas as substâncias formadas por dois ou mais elementos químicos.

ex: água ( H₂O ) - constituída por 2 átomos de hidrogénio e 1 átomo de oxigénio.

pH

pH é símbolo para a grandeza físico-química que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa.

Como determinar o pH de uma solução:

     - Indicador de pH :
O pH pode ser determinado indiretamente pela adição de um indicador de pH (fenolftaleína, tornesol...) na solução em análise. A cor do indicador varia conforme o pH da solução.

   - Aparelho de medição de pH :

   

    - Indicador Universal em papel:

  

   - Indicador Universal em solução:

As soluções ácidas têm um pH menor e as soluções básicas tem um pH maior.

As soluções ácidas: pH de 1 a 6

As soluções neutras: pH de 7

As solucões básicas: pH de 8 a 14.

 

Na escala do pH, cada numero esta associado a uma cor: