Nos elementos representativos:
O número do grupo  corresponde ao número de eletrões de valência
O número do período  corresponde ao número de níveis de energia preenchidos

Logo se o elemento químico se encontra no grupo 1 tem 1 eletrão de valência e se encontra-se no grupo 15 tem 5 eletrões de valência.
Se o elemento químico se encontra no 3º Perído, encontra-se distribuido em 3 níveis de energia

-Ao longo de um grupo, o raio atómico aumenta, uma vez que está a aumentar o nº de
níveis de energia e os electrões de valência vão sendo distribuídos cada vez mais longe
do núcleo.
-Ao longo de um período, o raio atómico diminui, embora os átomos possuam o
mesmo número de níveis de energia, aumenta o número de protões, e consequentemente
a carga nuclear, fazendo com que os electrões sejam cada vez mais atraídos pelo núcleo.
Isto faz com que aumente a atracção electrostática (núcleo-electrões), havendo uma
maior contracção da nuvem electrónica, diminuindo o tamanho do átomo.

https://docs.google.com/file/d/0By3berFTym7nNTU2Mjc0ODUtNGIzMC00YjdhLTkyYzMtZjE5MTMyNmQwOTk3/edit?ddrp=1&pli=1&hl=pt_PT#

Elementos representativos e de transição

Elementos representativos: Grupos 1,2,13,14,15,16,17,18
Elementos de transição: Grupo 3 ao grupo 12
Elementos de transição internos: Família dos Lantanídeos e dos Actínideos

Tabela Periódica

7 linhas  7 Períodos
18 colunas  18 Grupos

Distribuição eletrónica

Regras:
 Os eletrões distibruem-se por níveis de energia (n)
 A distribuição inicia-se ao nível de energia mais baixo (n=1)
 O número máximo de eletrões por nível de energia é dado pela expressão:  2n²  chamada de equação de rydberg.
        Exemplo:
         2x42 = 2x16 = 32
 Quando o 1º nível está totalmente preenchido ( com 2 eletrões )  passa-se para o nível seguinte (n=2). E assim sucessivamente
 O número máximo de eletrões no último nível de energia é 8 (exceção para o n=1, em que o máximo é 2).

Os eletrões a terem em conta na distribuição eletrónica são os eletrões de valência.

Eletrões de valência - são os eletrões do último nível de energia.

Formação de iões

Num átomo o número de eletrões é igual ao número de protões, logo a carga dos átomos é neutra.

Iões positivos:
  Átomos que perdem eletrões formam iões positivos, ou catiões, pois o número de protões, partículas positivas, é maior do que o número de eletrões, partículas negativas.

Perde 1 eletrão   Ião monopositivo
Perde 2 eletrões  Ião dipositivo
Perde 3 eletrões  Ião tripositivo

Iões negativos:
 Átomos que ganham eletrões formam iões negativos, ou aniões, pois o número de eletrões, partículas negativas, é maior do que o número de protões, partículas positivas.

Ganha 1 eletrão  Ião mononegativo
Ganha 2 eletrões  Ião dinegativo
Ganha 3 eletrões  Ião trinegativo

Um átomo transforma-se num ião de forma a que o último nível de energia tenha 8 eletrões, tendo assim máxima estabilidade.

Nuclido de um átomo

À seguinte representação esquemática do átomo dá-se o nome de Nuclido do átomo.

X - Símbolo do elemento químico
Z - Número atómico do elemento químico
A - Número de massa do átomo

Exemplo: 

Nuclido dos 3 átomos de hidrogénio

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