sábado, 31 de janeiro de 2015
Porque uma garrafa de água rebenta no congelador?
A água quando está congelada é menos densa do que quando se encontra no estado líquido , logo as moléculas encontram-se mais afastadas umas das outras no estado sólido e mais juntas umas das outras quando estão no estado líquido, ocupando assim a água mais espaço no estado sólido que no estado líquido, o que faz com que a garrafa de água encha demasiado e rebente.
terça-feira, 9 de dezembro de 2014
O Cálcio
O Cálcio é um elemento químico de número atómico 20 e massa atómica 40.
É um metal alcalino-terroso, logo pertencente ao grupo 2 e ao 4º Período da Tabela Periódica. O seu raio atómico é 194 pm.
É um metal mole e maleável que arde com chama vermelha e forma óxido de cálcio e nitreto.
É o quinto elemento em abundância na crosta terrestre (1,6% em massa)
O cálcio tem seis isótopos estáveis, dos quais o Ca-40 é o mais abundante (97%).
Reação dos metais com a água
Os metais que reagem com água são os metais alcalinos, ou seja, os metais da família 1 da Tabela Periódica, também alguns metais alcalinoterrosos, pertencentes à família 2 (Ca, Sr, Ba e Ra); e outros metais, como o magnésio (Mg), o ferro (Fe) e o zinco (Zn).
Esses metais deslocam o hidrogênio da água e, além de produzirem gás hidrogênio, produzem também o hidróxido (base) correspondente. Um esquema genérico desse tipo de reação é mostrado abaixo, onde Me corresponde ao metal:
Me + H2O → Me(OH) + H2
A reatividade dos metais alcalinos e alcalino-terrosos aumenta ao longo do grupo, pois como os eletrões se encontram menos próximos do núcleo saiem com mais facilidade.
Famílias dos elementos químicos
Grupo 1 - metais alcalinos
Grupo 2 - metais alcalino-terrosos
Grupo 17 - Halogéneos
Grupo 18 - Gases nobres, raros ou inertes
Nos elementos representativos:
O número do grupo
corresponde ao número de eletrões de valênciaO número do período
corresponde ao número de níveis de energia preenchidosLogo se o elemento químico se encontra no grupo 1 tem 1 eletrão de valência e se encontra-se no grupo 15 tem 5 eletrões de valência.
Se o elemento químico se encontra no 3º Perído, encontra-se distribuido em 3 níveis de energia
-Ao longo de um grupo, o raio atómico aumenta, uma vez que está a aumentar o nº de
níveis de energia e os electrões de valência vão sendo distribuídos cada vez mais longe
do núcleo.
-Ao longo de um período, o raio atómico diminui, embora os átomos possuam o
mesmo número de níveis de energia, aumenta o número de protões, e consequentemente
a carga nuclear, fazendo com que os electrões sejam cada vez mais atraídos pelo núcleo.
Isto faz com que aumente a atracção electrostática (núcleo-electrões), havendo uma
maior contracção da nuvem electrónica, diminuindo o tamanho do átomo.
Elementos representativos e de transição
Elementos representativos: Grupos 1,2,13,14,15,16,17,18
Elementos de transição: Grupo 3 ao grupo 12
Elementos de transição internos: Família dos Lantanídeos e dos Actínideos
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